MODELO DE CONDUCTIVIDAD

Ca+2P-3



Ca+2                                                                              P+3
                                                                                P+3
                                                                                         P+3




        H       H                O                 H           H
H          O       H      H       H    H            O                H
    O  Ca+2 O             P-3               O   Ca+2 O
H           O       H     H       H    H              O                 H

        H      H                O                   H         H   
     H              H                           H                       H
O          P-3        O                 O               P-3                O
     H   H      H     H                      H          O          H
                O                                         H      H



Ca3P2-----3Ca+2 +  2P-3

3 Ca+2 + 6e---3Ca0
2  P-3   - 3e---2P0

MODELO DE SOLVATACION

Ca+2Br-1(disol)-----Ca2+2Br-1



         H      H                     O
H           O          H       H       H    H
    O   Ca+2  O              Br-1              O
H            O         H                        H
                                   H         H
          H      H                   O

               O
H                              H
       O   Br-1    O        
H           O                   H
       H          H

ENLACES: TIPOS Y PROPIEDADES

Enlace iónico.

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. El enlace se produce entre metales y no metales.

   Propiedades

• Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas (800ºc a 1000ºc) 
• son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.  
• En estado liquidoinducen electricidad.
•  Por lo general son solubles en agua.
• Conducen corriente electrica cuando estan en distribuciòn.

Enlace covalente

Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

Propiedades.

• Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran como sòlidos amorfos, liquidos y gases. 
•  bajo punto de fusión.
• bajo punto de ebulliciòn.
• No conducen la electricidad en ningún estado físico.
• Solubilidad:

        SOLUTO                                   SOLVENTE

COV. PURO               EN                    COV. PURO

COV. NO POLAR      EN                    COV. NO POLAR

COV. POLAR             EN                     COV.POLAR

ÀCIDOS Y BASES

MATERIAL:
LAMINAS
PINZAS
TUBO DE ENSAYE
MECHERO
VASO DE PRECIPITADO
AGUA
CUCHARILLA DE COMBUSTIÓN
AGUA MINERAL (CO2)
OXIDO DE CALCIO
MAGNESIO
HIERRO
ALUMINIO
ZINC
AZUFRE
SODIO
POTASIO

PROCEDIMIENTO:
EN TODOS LOS TUBOS DE ENSAYE SE LES PONE AGUA CON DOS GOTAS DE INDICADOR UNIVERSAL.
CADA SUSTANCIA SE PONE A CALENTAR A EXCEPCIÓN DE EL OXIDO DE CALCIO, YA QUE ES UN OXIDO, Y SE PONE A CALENTAMIENTO PARA FORMAR ÓXIDOS.
CUANDO YA ESTÁN LISTOS SE PONEN EL LOS TUBOS DE ENSAYE Y SE MEZCLAN, DEPENDIENDO DE EL COLOR QUE SE PONGA EL LIQUIDO SE PODRÁ SABER SI ES ÁCIDO O  BASE.
DESPUÉS SE HACE LO MISMO CON EL AGUA MINERAL, PERO EN ESTA AL MOMENTO DE DESTAPARLA SE LE PONE UNA MANGUERA PARA QUE SOLO PASE EL GAS.
AL FINAL DE TODO SE HACE AHORA CON EL AZUFRE PERO AL MOMENTO DE CALENTAR CUANDO SALGA EL GAS SE VA A METER RÁPIDAMENTE AL VASO DE PRECIPITADO SIN TOCAR EL LIQUIDO. Y SE TAPA CON UNA HOJA DE PAPEL PARA QUE EL GAS NO SE ESCAPE, DESPUÉS SE SACA LA CUCHARILLA Y SE EMPIEZA A MEZCLAR EL LIQUIDO CON EL GAS HASTA QUE EL LIQUIDO CAMBIE DE COLOR.

RESULTADOS:

OXIDO DE CALCIO: AZUL; BASE
MAGNESIO: AZUL; BASE
HIERRO: AZUL; BASE
ALUMINIO: MORADO; BASE FUERTE
ZINC: AZUL; BASE
SODIO. MORADO; BASE FUERTE
POTACIO: MORADO; BASE FUERTE
CO2: AMARILLO; ÁCIDO
AZUFRE: ROJO; ÁCIDO FUERTE.

tabla para concentrar resultados

SUSTANCIA	EDO. FÍSICO	PUNTO FUSIÓN	PUNTO EBULLICIÓN	SOLUBLE: AG    AL    ACE	TIPO DE ENLACE	CONDUCTIVIDAD SOLA         EN DIS
CLORURO DE SODIO.	SOLIDO.	801°C	1465°C	NO   SI     NO	IONICO	NO                SI
CLORURO DE POTASIO.	SOLIDO.	776°C	1496.85°C	SI   NO   NO	IONICO	NO                SI
CLORURO DE COBRE.	SOLIDO.			NO    NO   SI	IONICO	SI                   SI
CLORURO DE MAGNESIO.	SOLIDO.	713.85°C	-271.465°C	SI     NO  NO	IONICO	SI                   SI
NITRATO DE SODIO.	SOLIDO.	308°C	380°C	SI    NO   NO	IONICO	NO                SI
NITRATO DE POTASIO.	SOLIDO.	334°C	400°C	SI    NO   NO	COVALENTE	NO                SI
AZUCAR	SOLIDO.			SI    NO    NO	COVALENTE	SI                   SI
AZUFRE.	SOLIDO.				COVALENTE	NO                SI
CARBON.	SOLIDO.	3727°C	4830°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
ALCOHOL.	LIQUIDO.	-97.8°C	64.7°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
ACETONA.	LIQUIDO.	-94.9°C	56.3°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
AGUA.	LIQUIDO.	0°C	100°C	SI     SI     SI	COVALENTE	SI                   SI
TALCO.	SOLIDO.	900°C		NO   NO  NO	IONICO	NO                SI
ACEITE.	LIQUIDO.	160°C	180°C	NO   NO  NO	IONICO	NO                SI

electrificacion a la llama de metales

objetivo:
observar los diferentes espectros de 8 sustancias.

Material:
*electroscopio
*Alambre de micromin
*mechero
*capsula
*vasos de precipitados de 400 y 500 ml.
*cloruro de sodio
*cloruro de potasio
*cloruro de estroncio
*cloruro de bario
*cloruro de cobre
*argon
*neon
*hidrogeno

1.- cloruro de sodio                                      amarillo
2.-cloruro de potasio                                    naranja
3.-cloruro de estroncio                                 rojo
4.-cloruro de bario                                       verde
5.-cloruro de cobre                                      azul
6.-argon                                                       morado
7.-neon                                                         amarillo
8.-hidrogeno                                                 rojo,azul y morado

ESTRUCTURA DE LEWIS

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
Las moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas. En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, éste ultimo se utiliza como el átomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de [[hidrógeno] y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento exceptuante, puesto que no debe ir como átomo central.

El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.
La valencia que tomas como referencia y que representarás en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene dos electrones más en su última capa.
Fuera de los compuestos organicos solo un porcentaje menor de los compuestos tiene un octeto de electrones en su última capa. Compuestos con más de ocho electrones en la representación de la estructura de Lewis de la última capa del átomo, son llamados hipervalentes, y son comunes en los elementos de los grupos 15 al 18, tales como el fosforo, azufre, yodo y xenon.


ENLACES QUIMICOS
-FUERZA CENTRIFUGA.
Es la fuerza de un objeto sigue dicha trayectoria a una rapidez constante del centro hacia afuera, siendo la rapidez la magnitud de la velocidad.

-FUERZA CENTRÍPETA.
Está fuerza siempre actúa n forma perpendicular a la dirección del movimiento del cuerpo sobre el cual se aplique.
En el caso de un objeto que se mueve en trayectoria circular con rapidez cambiante, la fuerza neta sobre un cuerpo puede ser descompuesta en un componente perpendicular que cambia la dirección del movimiento y uno tangencial paralelo a la velocidad.